Antes mesmo de o calor fosse reconhecido como fonte de energias as medidas de quantidade de calor eram feitas através das variações de temperatura que os corpos sofriam quando se lhes fornecia energia sob a forma de calor. Assim estabeleceu-se como unidade de quantidade de calor as calorias (cal).
Denomina-se caloria (cal) a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de água de 14,5ºC a 15,5ºC, sob pressão normal.
No Sistema Internacional de Unidades , a unidade de quantidade de calor o Joule ( J ).
A relação entre o Joule e a Caloria é:
1cal = 4,186 J.
Podemos utilizar também um múltiplo de caloria chamado de Quilocaloria:
1 Kcal = 1000 cal.
Calor sensível e calor latente:
Um calor, ao receber ou ceder calor, pode sofrer dois efeitos diferentes: Variação de Temperatura ou Mudança de Fase. A quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo, ao sofrer uma variação de temperatura sem que haja mudança de fase, é denominada calor sensível. Se o corpo sofrer apenas uma mudança de fase sem haver varição de temperatura (permanece constante), o calor é chamado latente.
Calor Específico:
Quantidade de calor diferente para que um grama de determinada substância sofra variação de temperatura de 1ºC.
Capacidade Térmica de um Corpo:
É o quociente entre a Quantidade de calor "Q" recebido ou cedido por um corpo e a correspondente variação de temperatura △t (temperatura final diminuida pela temperatura inicial).
Fórmula: C= _Q_
△t
Equação Fundamental da Caloria:
A quantidade de calor Q é proporcional à massa e à variação de temperatura (△t); logo:
Q=m.c.(△t).
Em que "C" é chamado calor específico da substância;
"△t"= Tf - Ti é a variação de temperatura.
Aí vai uma para vocês tentarem fazer sozinhos:
Um bloco de cobre com 200g sofre um aquecimento de 25ºC para 70ºC. O Calor específico do cobre é igual a 0,093 cal/g.ºC.
a) Qual a quantidade de calor recebida pelo bloco? R: 837 J.
b) Determine a capacidade térmica do bloco. R: 18,6 cal.
Até mais!
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